रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण – विस्तृत व्याख्या (कक्षा 10 विज्ञान)

प्रश्न 1: नीचे दी गई रासायनिक अभिक्रियाओं का प्रकार बताइए:

1. Pb + CuCl2 → PbCl2 + Cu
2. 2Mg + O2 → 2MgO
3. ZnO + C → Zn + CO
4. CuO + H2 → Cu + H2O
5. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
6. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
7. AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
8. CaO + H2O → Ca(OH)2 + उष्मा
9. 2FeSO4 → FeO + SO2 + SO3
10. 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
11. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
12. 2PbO + C → Pb + Pb + CO2
13. FeO + 2Al → Al2O3 + 2Fe
14. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
15. CaCO3 → CaO + CO2

विस्तृत उत्तर:

1. संयोजन अभिक्रिया:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• ZnO + C → Zn + CO
• CuO + H2 → Cu + H2O
• CaO + H2O → Ca(OH)2 + उष्मा

2. वियोजन अभिक्रिया:

• 2FeSO4 → FeO + SO2 + SO3
• 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
• MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
• CaCO3 → CaO + CO2

3. विस्थापन अभिक्रिया:

• Pb + CuCl2 → PbCl2 + Cu
• CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
• CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
• 2PbO + C → Pb + Pb + CO2
• FeO + 2Al → Al2O3 + 2Fe

4. द्विविस्थापन अभिक्रिया:

• AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
• Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

5. उपचयन-अपचयन अभिक्रिया:

• 2Mg + O2 → 2MgO (Mg का उपचयन, O2 का अपचयन)
• ZnO + C → Zn + CO (Zn का अपचयन, C का उपचयन)
• CuO + H2 → Cu + H2O (Cu का अपचयन, H2 का उपचयन)
• CaO + H2O → Ca(OH)2 + उष्मा (Ca का उपचयन, H2O का अपचयन)
• 2FeSO4 → FeO + SO2 + SO3 (Fe का अपचयन, S का उपचयन)
• 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2 (Pb का अपचयन, N का उपचयन)
• MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (Mn का अपचयन, Cl का उपचयन)
• CaCO3 → CaO + CO2 (C का उपचयन)
• Pb + CuCl2 → PbCl2 + Cu (Cu का अपचयन, Pb का उपचयन)
• CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu (Zn का उपचयन, Cu का अपचयन)
• CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu (Fe का उपचयन, Cu का अपचयन)
• 2PbO + C → Pb + Pb + CO2 (C का उपचयन)
• FeO + 2Al → Al2O3 + 2Fe (Fe का अपचयन, Al का उपचयन)
• AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 (Ag का अपचयन, Cl

6. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ( रासायनिक अभिक्रिया)

अभिकारक:

• CuSO4 (कॉपर सल्फेट): इसमें तांबे (Cu) का धनायन (Cu²⁺) और सल्फेट आयन (SO₄²⁻) होता है।
• Fe (आयरन): शुद्ध लोहे का टुकड़ा।

उत्पाद:

• FeSO4 (आयरन सल्फेट): इसमें लोहे (Fe) का धनायन (Fe²⁺) और सल्फेट आयन (SO₄²⁻) होता है।
• Cu (तांबा): ठोस तांबे का टुकड़ा।

7. AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃ (द्विविस्थापन अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिक आदान-प्रदान करके दो नए आयनिक यौगिक बनाते हैं।
• सिल्वर नाइट्रेट (AgNO₃) और पोटेशियम क्लोराइड (KCl) अभिक्रिया करते हैं।
• AgNO₃ से रजत आयन (Ag+) पोटेशियम क्लोराइड (KCl) में पोटेशियम आयन (K+) का स्थान लेता है, जिससे सिल्वर क्लोराइड (AgCl) अवक्षेप बनता है।
• शेष आयन, पोटेशियम आयन (K+) और नाइट्रेट आयन (NO₃-), मिलकर पोटेशियम नाइट्रेट (KNO₃) बनाते हैं।

8. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा (उदासीनीकरण अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में एक ऑक्साइड पानी के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाता है और ऊष्मा छोड़ता है।
• कैल्शियम ऑक्साइड (CaO), जिसे चूना भी कहा जाता है, पानी (H₂O) के साथ अभिक्रिया करता है।
• कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (Ca(OH)₂), जिसे बुझा हुआ चूना भी कहा जाता है, ऊष्मा ऊर्जा के निकलने के साथ ही बनता है।

9. 2FeSO₄ → FeO + SO₂ + SO₃ (अपघटन अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में एक ही यौगिक दो या दो से अधिक सरल यौगिकों में टूट जाता है।
• तापीय तनाव के तहत आयरन (II) सल्फेट (FeSO₄) विघटित हो जाता है।
• आयरन (II) ऑक्साइड (FeO), सल्फर डाइऑक्साइड (SO₂) और सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO₃) उत्पन्न होते हैं।

10. 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ (अपघटन अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में एक ही यौगिक दो या दो से अधिक सरल यौगिकों में टूट जाता है।
• गरम करने पर लेड (II) नाइट्रेट (Pb(NO₃)₂) विघटित हो जाता है।
• लेड (II) ऑक्साइड (PbO), नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO₂) और ऑक्सीजन गैस (O₂) बनते हैं।

11. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl (द्विविस्थापन अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिक आदान-प्रदान करके दो नए आयनिक यौगिक बनाते हैं।
• सोडियम सल्फेट (Na₂SO₄) और बेरियम क्लोराइड (BaCl₂) अभिक्रिया करते हैं।
• BaCl₂ से बेरियम आयन (Ba²+) सोडियम सल्फेट (Na₂SO₄) में सोडियम आयन (Na+) का स्थान लेता है, जिससे बेरियम सल्फेट (BaSO₄) अवक्षेप बनता है।
• शेष आयन, सोडियम आयन (Na+) और क्लोराइड आयन (Cl-), मिलकर सोडियम क्लोराइड (NaCl) बनाते हैं।

12. 2PbO + C → Pb + Pb + CO₂ (रेडॉक्स अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों प्रक्रियाएँ शामिल होती हैं।
• लेड (II) ऑक्साइड (PbO) एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है, कार्बन (C) से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।
• कार्बन का ऑक्सीकरण करके कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) बनता है, जिससे इलेक्ट्रॉन निकलते हैं।

13. FeO + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe (रेडॉक्स अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों प्रक्रियाएँ शामिल होती हैं।
• आयरन (II) ऑक्साइड (FeO) एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है, एल्युमिनियम (Al) से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।
• एल्युमिनियम का ऑक्सीकरण करके एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) बनता है, जिससे इलेक्ट्रॉन निकलते हैं।
• ये इलेक्ट्रॉन FeO का अपचयन करके आयरन ध鐵 (Fe) में कर देते हैं।

14. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ (रेडॉक्स अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों प्रक्रियाएँ शामिल होती हैं।
• मैंगनीज डाइऑक्साइड (MnO₂) एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) में क्लोराइड आयनों (Cl-) से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।
• क्लोराइड आयनों का ऑक्सीकरण करके क्लोरीन गैस (Cl₂) बनता है, जिससे इलेक्ट्रॉन निकलते हैं।
• ये इलेक्ट्रॉन MnO₂ का अपचयन करके मैंगनीज (II) क्लोराइड (MnCl₂) में कर देते हैं और साथ ही पानी (H₂O) भी बनता है।

15. CaCO₃ → CaO + CO₂ (तापीय अपघटन अभिक्रिया):

• इस अभिक्रिया में ऊष्मा के उपयोग से एक ही यौगिक दो सरल यौगिकों में टूट जाता है।
• कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃), जिसे चूना पत्थर भी कहा जाता है, गरम करने पर विघटित हो जाता है।
• कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) बनते हैं।